Brownian Gleitenden Durchschnitt

Die Temperatur eines Systems ist ein Maß für die mittlere kinetische Energie, die Bewegungsenergie der Teilchen im System (die Unterscheidung zwischen Teilchen, Molekülen und Atomen ist in unserer Diskussion nicht wichtig). In den meisten Systemen ist die Energie gerade gleich einer konstanten Zeit der Temperatur. Da eine höhere kinetische Energie eine höhere Geschwindigkeit bedeutet, ist klar, warum die Geschwindigkeit der Diffusion mit der Temperatur zunimmt: alles bewegt sich schneller (in der nachstehenden Formel ist E die kinetische Energie, k Boltzmanns Konstante, T die Temperatur, m die Masse und V ist die Geschwindigkeit). Ein schweres Teilchen hat eine niedrigere Geschwindigkeit für eine gegebene kinetische Energie oder Temperatur. Ein großes Teilchen interagiert mehr mit seiner Umgebung, die es verlangsamt. So diffundieren schwere, große Partikel langsamer als kleine, kleine. Die Umgebung (das Material, in das das diffundierende Material eintaucht) ist sehr wichtig. Diffusion ist am schnellsten in einem Gas (weil Moleküle eine beträchtliche Strecke zurücklegen können, bevor sie auf ein anderes Molekül treffen, und selbst dann einfach abprallen), langsamer in einer Flüssigkeit (es gibt eine Menge Bewegung, aber alle Moleküle bleiben schwach an jedem gebunden Andere, wie sie sich bewegen) und sehr langsam oder manchmal null in einem Feststoff (weil die Kräfte zwischen Molekülen und Atomen so allgemein so groß sind, daß es nur einen seltenen Austausch von Positionen gibt). Blick auf viele gegen eins Eine gemeinsame Aufgabe ist die Bestimmung des Mittelwerts einer Eigenschaft in einem System vieler Teilchen. Die Eigenschaft kann Geschwindigkeit, Energie oder was auch immer sein. Wenn wir mit einer Computersimulation des Systems arbeiten oder versuchen, eine Formel zur Berechnung des Mittelwertes dieser Eigenschaft abzuleiten, gibt es zwei Ansätze, um diesen Durchschnitt zu erhalten: gt zu einem Zeitpunkt, Blick auf die gesamte Sammlung von Teilchen (das Ensemble) und berechnen den Mittelwert der interessierenden Eigenschaft über alle Teilchen gt nur ein Teilchen über eine beträchtliche Zeit und durchschnittlich die Eigenschaft dieses Teilchens über dieser Zeit. Betrachtet man ein Partikel: Brownian Motion Robert Brown, im Jahre 1828, berichtet, dass Pollenkörner, wenn in Wasser suspendiert und beobachtet unter dem Mikroskop, bewegt sich rasch, aber sehr unregelmäßig. In den acht Jahrzehnten zwischen seiner Beschreibung und dem Ph. D. These von Albert Einstein im Jahre 1905, spekulierten verschiedene Wissenschaftler über die Ursache dieser Bewegung. Manche dachten, daß die Bewegungsenergie die Beleuchtung war, die verwendet wurde, um die Teilchen im Mikroskop zu sehen, einige vorgeschlagene elektrische Effekte, und einige sogar richtig vermutet, daß die thermische Bewegung, die durch die kinetische Theorie der Wärme erforderlich war, die Ursache war. Allerdings gab es keinen allgemeinen Konsens, und wenig quantitative Verständnis für dieses Phänomen. Ich beobachte Brown'sche Bewegung, wenn ich die fluoreszierenden Polystyrolperlen betrachte, die Teil der DNA-Diagnostik sind, die wir bei GeneVue entwickeln. Diese Teilchen haben nur einen Durchmesser von 0,5 Mikrometern (0,0005 mm), enthalten jedoch über 100 000 fluoreszierende Farbstoffmoleküle und erscheinen somit als sehr helle Kreise. Da ihre Dichte nahe an der des Wassers ist, haben sie wenig Neigung zum Sinken oder Schwimmen, und einfach dort sitzen und den thermischen Tanz tun. Sie können sehen, was ich sehe, indem ich auf diese Java-Simulation: Können wir sehen Brown'sche Bewegung eines einzigen Moleküls Ein Molekül ist in der Regel viel kleiner als ein Polystyrol-Kügelchen oder ein Pollenkorn und kann daher nicht in einem gewöhnlichen Lichtmikroskop gesehen werden. In einem solchen Mikroskop werden Gegenstände gesehen, weil sie ein Teil des Lichts blockieren, das sie von unten beleuchtet (auf das Objekt blickend). Wenn das Objekt kleiner als 12 der Wellenlänge des Lichts ist, beseitigt die Beugung des Lichts um das Objekt den größten Teil des Schattens, den es sonst auslösen würde, und wir sehen es nicht. Wenn Sie jedoch ein Objekt aufgrund des Lichts sehen, das es aussendet, was der Fall ist, wenn das Objekt fluoreszierend ist, macht die Brechung es nicht mehr unsichtbar. So können Sie einzelne DNA-Moleküle sehen, wenn sie mit Fluoreszenzfarbstoffen komplexiert sind, obwohl sie in einem normalen Hellfeldmikroskop nicht sichtbar sind, da die Breite der DNA-Helix viel kleiner ist als die Wellenlänge des Lichts. So ist die Antwort auf die Frage ja. Einsteins Beitrag zu unserem Verständnis der Brown'schen Bewegung und Diffusion Bevor Albert Einstein seine Aufmerksamkeit auf grundlegende Fragen der relativen Geschwindigkeit und Beschleunigung lenkte, veröffentlichte er 1905 eine Reihe von Papieren über Diffusion, Viskosität und den photoelektrischen Effekt, der ihn sichergestellt hätte Ein beträchtlicher Ruf, auch wenn er nicht später die Spezial - und Allgemeine Relativitätstheorien erschaffen hatte. Seine Arbeiten zur Diffusion stammen aus seiner Dissertation. Die Diffusion war bis dahin umfassend untersucht worden, wurde aber in einem vollständig phenomalogischen Rahmen beschrieben. Einsteins-Beiträge waren vorzuschlagen: 1. dass die Brownsche Bewegung der Teilchen im Grunde der gleiche Prozess war wie die Diffusion. So können wir dieselben Gleichungen für die Brownsche Bewegung und Diffusion verwenden, auch wenn wir direkt auf die Brownsche Bewegung eines großen Teilchens schauen, aber gewöhnlich die Diffusion kleiner Moleküle durch Veränderung der Konzentrationen messen. 3. eine Formel für den Diffusionskoeffizienten einer Substanz in Form des Radius der diffundierenden Teilchen oder Moleküle und anderer bekannter Parameter: DRT 6 pi N vr R die Gaskonstante (8 in SI-Einheiten), T die absolute Temperatur ( 300 K ist Raumtemp.) Pi ist 3.14159. N ist die Anzahl der Moleküle in einem Mol (6 XE 23) v ist die Viskosität des Lösungsmittels (0,001 für Wasser in SI-Einheiten) r ist der Radius des Teilchens oder Moleküls Auswirkungen dieser Gleichungen Die experimentelle Beobachtung bestätigte die numerische Genauigkeit von Einsteins Theorie. Dies bedeutet, dass wir verstehen, Brown'sche Bewegung ist nur eine Konsequenz der gleichen thermischen Bewegung, die ein Gas, um einen Druck auf den Behälter, der sie beschränkt ausübt. Wir verstehen Diffusion in bezug auf die Bewegungen der einzelnen Partikel und können den Diffusionskoeffizienten eines Moleküls berechnen, wenn wir seine Größe kennen (oder häufiger die Größe des Moleküls nach experimenteller Bestimmung des Diffusionskoeffizienten berechnen). So verknüpfte Einstein den makroskopischen Prozess der Diffusion mit dem mikroskopischen Konzept der thermischen Bewegung einzelner Moleküle. Nicht eine schlechte Ph. D. These. Brownsche Bewegung vieler Teilchen ist Diffusion. Somit können wir die Diffusion auf dieselbe Weise wie die Bewegung eines einzelnen Teilchens modellieren, wir verwenden einfach mehr Teilchen. Im folgenden Java-Applet folgen wir 16 Objekten, die über eine Oberfläche diffundieren. Eine zweite Modifikation der Simulation ist die Überlagerung eines konstanten, abwärts gerichteten Geschwindigkeitsquotienten, der auf einen beliebigen Wert eingestellt werden kann: Während diese Simulation nur ein Spielzeug sehen kann, kann sie dazu verwendet werden, einige interessante Situationen zu studieren. Jedoch, um es als quantitatives Werkzeug zu verwenden, benötigen Sie mehr Informationen. Berechnen der Konzentrationsänderungen bei fortschreitender Diffusion Häufig sind wir nicht an der Bewegung einzelner Teilchen, sondern an Veränderungen in einem Konzentrationsprofil mit der Zeit interessiert. Die beiden Differentialgleichungen, die die Volumendiffusion beschreiben, waren vor Einstein gut bekannt. Das 1. Gesetz ist im wesentlichen die Definition des Diffusionskoeffizienten. Das 1. Gesetz und die Erhaltung der Masse gibt das 2. Gesetz. Und Lösungen dieser partiellen Differentialgleichung sind die aus der Diffusion resultierenden Konzentrationsprofile. Angesichts des anfänglichen Konzentrationsprofils beschreibt das 2. Gesetz, wie sich die Konzentration an jeder Position mit der Zeit ändert und so das Konzentrationsprofil später berechnen lässt. In der Praxis kann es schwierig sein, die Lösungen des 2. Gesetzes zu finden. Selbst bei einfachen Anfangskonzentrationen müssen die Lösungen oft in Form von anderen quadratischen Funktionen ausgedrückt werden und die aus Tabellen extrahierten Zahlenwerte. Hier geben wir Lösungen für zwei der einfachsten Fälle: 1. Bei t 0 wird das gesamte Material bei x 0 in einer ebenen Schicht konzentriert, dh beliebig dünn (und damit die Konzentration im Blatt beliebig groß). Die Lösung ist eine Gaußsche Verteilung, die bei fortschreitender Zeit tiefer und breiter wird. 2. Bei t 0 ist die Konzentration unter der Ebene bei x 0 konstant, oberhalb der Ebene ist sie 0. Die Lösung ist ein quadratisches Profil, das Integral einer Reihe von Gaußschen Kurven, die mit der Zeit breiter wird. Diffusion von unterschiedlich großen Objekten Der Diffusionskoeffizient ist umgekehrt proportional zum Radius eines Teilchens oder der Würfelwurzel des Volumens. Wenn also die Masse eines kugelförmigen Teilchens 8fach größer als ein anderer ist, ist sein Diffusionskoeffizient nur 2 mal kleiner. Ich habe 7 Chemikalien, Moleküle oder Objekte ausgewählt (die Unterscheidung zwischen diesen Begriffen ist nicht immer klar) und berechnet einen (sehr) angenäherten Radius (in nm), den Diffusionskoeffizienten (in SI-Einheiten mal 10 12) und die Zeit in Sekunden (Der Durchmesser einer typischen Tierzelle).GASES, LIQUIDS und SOLIDS Anwendung des Partikelmodells für die drei Zustände der Materie Partikelmodelle, beschreibt, erklärt die Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen Doc Browns Chemistry KS4 Wissenschaft GCSEIGCSE Revisions Notes Vergleich der Eigenschaften von GASEN, FLÜSSIGKEITEN und SOLIDEN Zustände der Materie gasliquidsolid Revisionsanmerkungen Teil 1 Das kinetische Teilchenmodell und Beschreibung und Beschreibung der Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern, Zustandsänderungen und Lösungen (Abschnitte 1a bis 3d) Sie Sollte wissen, dass die drei Zustände der Materie feste, flüssige und Gas sind. Schmelzen und Einfrieren finden am Schmelzpunkt statt, Kochen und Kondensieren findet am Siedepunkt statt. Die drei Zustände der Materie können durch ein einfaches Modell dargestellt werden, in dem die Teilchen durch kleine feste Kugeln dargestellt werden. Partikel-Theorie kann helfen, zu erklären, Schmelzen, Kochen, Einfrieren und Kondensieren. Die Energiemenge, die erforderlich ist, um den Zustand von Feststoff zu Flüssigkeit und von Flüssigkeit zu Gas zu ändern, hängt von der Festigkeit der Kräfte zwischen den Teilchen der Substanz und der Beschaffenheit der beteiligten Teilchen abhängig von der Art der Bindung und der Struktur der Substanz ab. Je stärker die Kräfte zwischen den Teilchen sind, desto höher der Schmelzpunkt und der Siedepunkt der Substanz. Details siehe Struktur - und Klebehinweise. Es gibt Einschränkungen des einfachen Modells, einschließlich, dass es keine Kräfte zwischen den Kugeln und die Kugeln sind fest und unelastisch, alle unwahr. Der physikalische Zustand, den ein Material annimmt, hängt von seiner Struktur, Temperatur und Druck ab. Zustands-Symbole, die in den Gleichungen verwendet werden: (g) Gas (l) Flüssigkeit (aq) wässrige Lösung (n) feste wässrige Lösung bedeutet etwas in Wasser gelöst Die meisten Diagramme von Teilchen auf dieser Seite sind 2D-Darstellungen ihrer Struktur und ihres Zustands Beispiele der drei phy - sischen STAATEN VON MATTERGASEN Die Luftmischung um uns herum (einschließlich des für die Verbrennung benötigten Sauerstoffs) und den Hochdruckdampf im Kessel und die Zylinder der Dampflokomotive. Alle Gase in der Luft sind unsichtbar, farblos und transparent. Beachten Sie, dass der Dampf, den Sie außerhalb eines Kessels oder einer Dampflokomotive sehen, tatsächlich feine flüssige Wassertröpfchen ist, die aus dem ausgestoßenen Dampfgasstrom gebildet werden, der kondensiert, wenn er die kalte Luft der Zustandsänderung von Gas zu Flüssigkeit (gleicher Effekt bei Nebel - und Nebelbildung) . FLÜSSIGKEITEN, z. B. Wasser ist das häufigste Beispiel, aber so sind, Milch, heiße Butter, Benzin, Öl, Quecksilber oder Alkohol in einem Thermometer. SOLIDS, z. B. Stein, alle Metalle bei Raumtemperatur (außer Quecksilber), Gummi von Wanderstiefeln und die Mehrheit der physischen Objekte um Sie herum. In der Tat sind die meisten Objekte nutzlos, es sei denn, sie haben eine solide Struktur Auf dieser Seite werden die grundlegenden physikalischen Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern in Form von Struktur, Partikelbewegung (kinetische Partikeltheorie), Auswirkungen von Temperatur - und Druckänderungen und Partikelmodellen beschrieben Verwendet, um diese Eigenschaften und Eigenschaften zu erklären. Hoffentlich werden Theorie und Tatsache zusammenpassen, um den Studierenden ein klares Verständnis der materiellen Welt um sie herum in Form von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern, die als die drei physikalischen Zustände der Materie bezeichnet werden. Die Zustandsänderungen, die als Schmelzen, Verschmelzen, Kochen, Verdampfen, Kondensieren, Verflüssigen, Einfrieren, Verfestigen und Kristallisieren bekannt sind, werden mit Partikelmodellbildern beschrieben und erläutert, um das Verständnis zu erleichtern. Es gibt auch eine Erwähnung von mischbaren und nicht mischbaren Flüssigkeiten und die Begriffe flüchtig und flüchtig, wenn sie auf eine Flüssigkeit aufgetragen werden. Diese Revision Notizen über die Zustände der Materie sollten sich als nützlich für die neue AQA, Edexcel und OCR GCSE (91) Chemie-Studiengänge. Subindex für Teil I Abschnitte (diese Seite): 1.1. Die drei Zustände der Materie, gasliquidsolid Partikeltheorie Modelle Die drei Zustände der Materie sind fest, flüssig und Gas. Sowohl Schmelzen als auch Gefrieren können am Schmelzpunkt stattfinden, während Sieden und Kondensieren am Siedepunkt stattfinden. Die Verdampfung kann bei jeder Temperatur von einer Flüssigkeitsoberfläche erfolgen. Sie können die drei Zustände der Materie mit einem einfachen Teilchenmodell darstellen. In diesen Modeldiagrammen werden die Partikel durch kleine feste Kugeln dargestellt (Elektronenstruktur wird ignoriert). Die kinetische Teilchentheorie kann dazu beitragen, Zustandsänderungen wie Schmelzen, Kochen, Gefrieren und Kondensieren zu erklären. Die Energiemenge, die erforderlich ist, um den Zustand von fest nach flüssig oder von flüssig nach gas zu ändern, hängt von der Stärke der Kräfte zwischen den Teilchen der Substanz ab. Diese Kräfte können relativ schwache intermolekulare Kräfte (intermolekulare Bindung) oder starke chemische Bindungen (ionisch, kovalent oder metallisch) sein. Die Art der beteiligten Partikel hängt von der Art der chemischen Bindung und der Struktur der Substanz ab. Je stärker die Anziehungskräfte zwischen den Partikeln sind, desto höher der Schmelzpunkt und der Siedepunkt der Substanz sind. WAS DIE DREI STAATEN DER MATERIALIEN IST Die meisten Materialien können einfach als ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff beschrieben werden. WARUM SIND SIE MÖGEN, WAS SIE SIND Nur wissen, ist nicht genug, benötigen wir eine umfassende Theorie der Gase, die ihr Verhalten erklären und Vorhersagen über das, was passiert, z. B. Wenn wir Temperatur oder Druck ändern. WIE KÖNNEN WIR ERKLÄREN, WIE SIE BEHAVEN Wir brauchen ein theoretisches Modell, z. B. Partikel-Theorie, die durch experimentelle Beweise unterstützt wird. KANN PARTIKEL MODELLE HELFEN UNS VERSTEHEN IHRE EIGENSCHAFTEN UND MERKMALE WARUM IST ES WICHTIG, DIE EIGENSCHAFTEN VON GASEN, FLÜSSIGKEITEN UND FESTSTOFFEN ZU KENNEN Es ist in der chemischen Industrie wichtig, das Verhalten von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen in chemischen Prozessen, z. B. Was mit den verschiedenen Zuständen mit Temperatur - und Druckänderungen geschieht. Was ist die KINETISCHE PARTIKELLE THEORIE von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen Die kinetische Teilchentheorie der Materiezustände beruht auf der Idee aller als sehr sehr winzige Teilchen vorhandenen Stoffe, die einzelne Atome oder Moleküle und auch deren Wechselwirkung miteinander sein können Durch Kollision in Gasen oder Flüssigkeiten oder durch Vibration und chemische Bindung in Feststoffen. KANN WIR VORHERSAGE MACHEN AUF IHRE CHARAKTERISTISCHEN EIGENSCHAFTEN Diese Seite stellt allgemeine physikalische Beschreibungen von Substanzen in der einfachsten physikalischen (nichtchemischen) Klassifizierungsebene vor, d. h. ist es ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff. ABER diese Webseite führt auch Partikelmodelle ein, bei denen ein kleiner Kreis ein Atom oder ein Molekül, d. H. Ein bestimmtes Partikel oder eine einfachste Einheit einer Substanz, darstellt. Dieser Abschnitt ist ziemlich abstrakt in einer Weise, weil Sie über Partikel sprechen, die Sie nicht sehen können, einzeln, Sie gerade das Schüttgut und sein körperlicher Charakter und Eigenschaften. Gibt es BESCHRÄNKUNGEN zum Partikelmodell (benötigt mehr) Das einfache Modell berücksichtigt die Kräfte zwischen den Partikeln wenig. Es geht davon aus, dass es keine Anziehungskräfte zwischen den Gasteilchen gibt, was nicht wirklich wahr ist, auch wenn sie sehr schwach sind. Die Teilchen werden als einfache inelastische Kugeln behandelt und verhalten sich wie kleine Snookerbälle, die herumfliegen. WAS IST DER GASFÄHIGE STAAT DER MASSE WAS SIND DIE EIGENSCHAFTEN EINES GASES, WIE DEN GASFÖRMIGE PARTIKEL BEHAVEN Wie funktioniert die kinetische Teilchentheorie von Gasen, die die Eigenschaften von Gasen erklären Ein Gas hat keine feste Form oder Volumen, sondern breitet sich immer aus, um jeden Behälter zu füllen - Die Gasmoleküle diffundieren in jeden verfügbaren Raum. Es gibt fast keine Anziehungskräfte zwischen den Teilchen, so dass sie vollständig frei voneinander sind. Die Teilchen sind weit beabstandet und verstreut, wenn sie sich schnell zufällig durch den Behälter bewegen, so daß es keine Ordnung im System gibt. Die Partikel bewegen sich linear und schnell in alle Richtungen. Und kollidieren häufig miteinander und mit der Seite des Behälters. Die Kollision von Gasteilchen mit der Oberfläche eines Behälters verursacht Gasdruck. Beim Auftreffen auf eine Oberfläche üben sie dabei eine Kraft aus. Mit Zunahme der Temperatur. Die Teilchen bewegen sich schneller, wenn sie kinetische Energie gewinnen. Erhöht sich die Geschwindigkeit der Kollisionen zwischen den Partikeln selbst und der Behälteroberfläche, und dies erhöht den Gasdruck zB in einer Dampflokomotive oder dem Volumen des Behälters, wenn er zB wie ein Ballon expandieren kann. Gase haben eine sehr geringe Dichte (Licht), weil die Teilchen so in dem Behälter (Dichtemassenvolumen) beabstandet sind. Dichte Ordnung: feste gt Flüssigkeit gtgtgt Gase Gase fließen frei, weil es keine wirkenden Anziehungskräfte zwischen den gasförmigen Teilchen Moleküle gibt. Einfache Durchlaufreihenfolge. Gase gt Flüssigkeiten gtgtgt Feststoffe (keine wirkliche Strömung in festen, wenn Sie es Pulver) Wegen dieser Gase und Flüssigkeiten sind als Flüssigkeiten beschrieben. Gase haben keine Oberfläche. Und keine feste Form oder Volumen. Und wegen des Mangels an Partikelanziehung, sie immer ausgebreitet und füllen Sie jeden Behälter (so Gasvolumen Behältervolumen). Gase werden aufgrund des leeren Raums zwischen den Teilchen leicht komprimiert. Einfache Kompressionsreihenfolge. Gasen gtgtgt Flüssigkeiten gt Feststoffe (fast unmöglich, einen Feststoff zu komprimieren) Gasdruck Wenn ein Gas in einem Behälter eingeschlossen wird, verursachen und üben die Partikel einen Gasdruck aus, der in Atmosphären (atm) oder Pascal (1,0 Pa 1,0 Nm 2) gemessen wird, Druck ist Kraft, dh die Wirkung aller Kollisionen auf der Oberfläche des Behälters. Der Gasdruck wird durch die Kraft verursacht, die durch Millionen von Stößen der winzigen einzelnen Gasteilchen an den Seiten eines Behälters erzeugt wird. Wenn beispielsweise die Anzahl der gasförmigen Teilchen in einem Behälter verdoppelt wird, wird der Gasdruck verdoppelt, da die Verdoppelung der Anzahl der Moleküle die Anzahl der Stöße auf die Seite des Behälters verdoppelt, so daß die Gesamtaufprallkraft pro Flächeneinheit ebenfalls verdoppelt wird. Diese Verdopplung der Partikelwirkungen, die den Druck verdoppeln, wird in den beiden folgenden Diagrammen dargestellt. Wenn das Volumen eines versiegelten Behälters konstant gehalten wird und das Gasinnere auf eine höhere Temperatur erhitzt wird, steigt der Gasdruck an. Der Grund dafür ist, dass, wenn die Teilchen erhitzt werden, sie kinetische Energie gewinnen und sich im Durchschnitt schneller bewegen. Daher kollidieren sie mit den Seiten des Behälters mit einer größeren Schlagkraft. Wodurch der Druck erhöht wird. Es gibt auch eine größere Häufigkeit der Kollision mit den Seiten des Behälters, aber dies ist ein kleiner Faktor im Vergleich zu der Wirkung der erhöhten kinetischen Energie und der Zunahme der durchschnittlichen Kraft des Aufpralls. Daher eine feste Menge an Gas in einem versiegelten Behälter mit konstantem Volumen, je höher die Temperatur, desto größer der Druck und je niedriger die Temperatur, desto geringer der Druck. Für Gasdrucktemperaturberechnungen siehe Teil 2 CharlessGayLussacs Gesetz Wenn sich das Behältervolumen ändern kann, können sich die Gase aufgrund des Fehlens der Partikelanziehung leicht erwärmen und sich beim Abkühlen leicht zusammenziehen. Beim Erhitzen gewinnen die Gaspartikel kinetische Energie. Sich schneller bewegen und häufiger auf die Seiten des Behälters treffen. Und deutlich, sie treffen mit einer größeren Kraft. Je nach Behältersituation steigt entweder der Druck oder das Volumen an (umgekehrt beim Abkühlen). Anmerkung: Es ist das Gasvolumen, das NICHT die Moleküle ausdehnt, sie bleiben die gleiche Größe Wenn es keine Volumenbeschränkung gibt, ist die Ausdehnung beim Erwärmen für Gase viel größer als Flüssigkeiten oder Feststoffe, weil es keine signifikante Anziehung zwischen gasförmigen Teilchen gibt. Die erhöhte mittlere kinetische Energie wird den Gasdruck erhöhen und so wird das Gas versuchen, sich im Volumen zu dehnen, wenn es z. B. Ballons in einem warmen Raum sind deutlich größer als der gleiche Ballon in einem kalten Raum Für Gasvolumentemperaturrechnungen siehe Teil 2 CharlessGayLussacs Gesetz DIFFUSION in Gasen: Die natürliche schnelle und zufällige Bewegung der Partikel in alle Richtungen bedeutet, dass Gase leicht verbreiten oder diffundieren. Die Nettobewegung eines bestimmten Gases wird in der Richtung von der niedrigeren Konzentration zu einer höheren Konzentration hinunter den sogenannten Diffusionsgradienten sein. Die Di ffusion dauert an, bis die Konzentrationen im gesamten Gasbehälter gleich sind, aber ALLE Partikel bewegen sich mit ihrer immer vorhandenen kinetischen Energie. Diffusion ist in Gasen schneller als Flüssigkeiten, wo mehr Platz für sie ist (Experiment unten dargestellt) und Diffusion ist Vernachlässigbar in Feststoffen aufgrund der engen Packung der Partikel. Diffusion ist verantwortlich für die Ausbreitung von Gerüchen auch ohne Luftstörungen, z. B. Verwendung von Parfum, Öffnen einer Tasse Kaffee oder der Geruch von Benzin um eine Garage. Die Diffusionsrate nimmt mit zunehmender Temperatur zu, wenn die Teilchen kinetische Energie gewinnen und sich schneller bewegen. Anderer Beweis für zufällige Teilchenbewegung einschließlich Diffusion. Wenn Rauchteilchen unter einem Mikroskop betrachtet werden, scheinen sie zu tanzen, wenn sie mit einem Lichtstrahl bei 90 ° zur Betrachtungsrichtung beleuchtet werden. Dies liegt daran, dass die Rauchpartikel durch reflektiertes Licht und Tanz aufgrund der Millionen von zufälligen Treffern der schnell bewegten Luftmoleküle auftauchen. Dies nennt man Brownsche Bewegung (siehe unten in Flüssigkeiten). Zu jedem gegebenen Zeitpunkt werden die Treffer nicht gleichmäßig, so dass die Rauchpartikel ein größeres Bashing in einer zufälligen Richtung erhalten. Ein Diffusionsexperiment mit zwei Gasmolekülen ist oben und nachstehend erläutert. Ein langes Glasrohr (Durchmesser 24 cm) wird an einem Ende mit einem Stopfen aus Watte gefüllt, der in konz. Salzsäure versiegelt mit einem Gummistopfen (für Gesundheit und Sicherheit) und der Schlauch wird vollkommen still gehalten, geklemmt in einer horizontalen Position. Ein ähnlicher Stecker von konz. Ammoniaklösung am anderen Ende angeordnet. Die getränkten Baumwollwollstopfen geben Dämpfe von HCl bzw. NH & sub3; ab, und wenn das Rohr ungestört und horizontal bleibt, trotz des Mangels an Röhrenbewegungen, z. B. Kein Schütteln zum Mischen und das Fehlen von Konvektion, eine weiße Wolke bildet ungefähr 1 3 rd zusammen mit dem konz. Salzsäure-Röhrenende. Erklärung: Was passiert, sind die farblosen Gase, Ammoniak und Chlorwasserstoff, diffundieren die Röhre und reagieren zu feinen weißen Kristalle des Salzes Ammoniumchlorid zu bilden. Ammoniak Chlorwasserstoff gt Ammoniumchlorid NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Beachten Sie die Regel: Je kleiner die Molekülmasse, desto größer die durchschnittliche Geschwindigkeit der Moleküle (aber alle Gase haben die gleiche mittlere kinetische Energie Bei der gleichen Temperatur). Je kleiner die Molekülmasse, desto schneller diffundiert das Gas. z. B. M r (NH 3) 14 1x 3 17. Bewegt sich schneller als M r (HCl) 1 35,5 36,5 UND darum treffen sie sich näher am HCl-Ende des Röhrchens So ist das Experiment nicht nur Beweis für die Molekülbewegung. Es ist auch ein Beweis dafür, dass Moleküle unterschiedlicher molekularer Massen mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten diffundieren. Für eine mathematische Behandlung siehe Grahams Diffusionsgesetz Ein gefärbtes Gas, schwerer als Luft (grßere Dichte), wird in das untere Gasgefäß gegeben und ein zweites Gasgefäß mit farbloser, farbloserer Luft niedrigerer Dichte wird mit einer Glasabdeckung abgetrennt. Diffusionsversuche sollten bei konstanter Temperatur eingeschlossen werden, um Störungen durch Konvektion zu minimieren. Wird die Glasabdeckung entfernt, so diffundieren die farblosen Luftgase nach unten in das farbige Braungas und (ii) diffundiert Brom in die Luft. Die zufällige Partikelbewegung, die zum Mischen führt, kann nicht durch Konvektion verursacht werden, weil das dichtere Gas am unteren Ende beginnt. Kein Schütteln oder andere Mischvorrichtungen sind erforderlich. Die zufällige Bewegung beider Partikelmengen reicht aus, um sicherzustellen, dass beide Gase schließlich durch Diffusion vollständig verteilt werden (ineinander übergehen). Dies ist ein klarer Beweis für die Diffusion aufgrund der zufälligen kontinuierlichen Bewegung aller Gasteilchen und anfänglich der Nettobewegung eines Teilchentyps von einer höheren zu einer niedrigeren Konzentration (nach einem Diffusionsgradienten). Wenn vollständig gemischt, wird keine weitere Farbveränderungsverteilung beobachtet, aber die zufällige Partikelbewegung wird fortgesetzt Siehe auch andere Hinweise in dem Flüssigkeitsabschnitt nach dem Partikelmodell für das Diffusionsdiagramm unten. Ein Teilchenmodell der Diffusion in Gasen. Stellen Sie sich den Diffusionsgradienten von links nach rechts für die zu den blauen Partikeln links hinzugefügten grünen Partikel vor. Bei den grünen Partikeln erfolgt die Netzwanderung von links nach rechts und wird in einem verschlossenen Behälter fortgesetzt, bis alle Partikel gleichmäßig im Gasbehälter verteilt sind (wie abgebildet). Diffusion ist in Gasen im Vergleich zu liquidssolutions schneller, weil es mehr Raum zwischen den Teilchen gibt, damit andere Teilchen zufällig sich bewegen können. Wenn ein Feststoff erhitzt wird, schwingen die Partikel stärker, wenn sie kinetische Energie gewinnen und die Partikel-Anziehungskräfte geschwächt werden. Irgendwann am Schmelzpunkt. Sind die Anziehungskräfte zu schwach, um die Teilchen in der Struktur zusammen in einer geordneten Weise zu halten, und so schmilzt der Feststoff. Man beachte, daß die intermolekularen Kräfte noch vorhanden sind, um die flüssige Masse zusammen zu halten, aber die Wirkung ist nicht stark genug, um ein geordnetes Kristallgitter eines Feststoffs zu bilden. Die Teilchen werden frei, sich zu bewegen und verlieren ihre geordnete Anordnung. Energie wird benötigt, um die anziehenden Kräfte zu überwinden und den Teilchen eine erhöhte kinetische Energie der Vibration zu verleihen. So wird Wärme von der Umgebung aufgenommen und Schmelzen ist ein endothermer Prozess (916H ve). Energieveränderungen für diese physikalischen Zustandsänderungen für eine Reihe von Stoffen werden in einem Abschnitt der Energetik-Notizen behandelt. Erläutert anhand der kinetischen Teilchentheorie von Flüssigkeiten und Feststoffen Beim Abkühlen verlieren flüssige Teilchen kinetische Energie und können so stärker zueinander angezogen werden. Wenn die Temperatur niedrig genug ist, ist die kinetische Energie der Teilchen unzureichend, um zu verhindern, daß die Partikel-Anziehungskräfte einen Feststoff ausbilden. Letztendlich reichen die Anziehungskräfte am Gefrierpunkt aus, um die verbleibende Bewegungsfreiheit (von einer Stelle zur anderen) zu entfernen, und die Teilchen kommen zusammen, um die geordnete feste Anordnung zu bilden (obwohl die Teilchen noch eine kinetische Energie besitzen Muss die Umgebung so fremd sein, wie es scheinen mag, das Gefrieren ist ein exothermer Vorgang (916H ve) Vergleichende Energieänderungen von Zustandsänderungen gas ltgt liquid ltgt solid 2f (i) Kühlkurve Was passiert mit der Temperatur eines Stoffes Wenn es aus dem gasförmigen Zustand in den festen Zustand abgekühlt wird. Beachten Sie, dass die Temperatur während der Zustandsänderungen der Kondensation bei der Temperatur Tc konstant bleibt und sich bei der Temperatur Tf verfestigt, da die gesamte Wärmeenergie beim Abkühlen bei diesen Temperaturen entfernt wird Oder Enthalpien der Zustandsänderung) ermöglicht die Verstärkung der Interpartikelkräfte (intermolekulare Bindung) ohne Temperaturabfall. Der Wärmeverlust wird durch die exotherme erhöhte intermolekulare Kraftanziehung kompensiert. Zwischen den horizontalen Zustandsänderungsabschnitten des Graphen sehen Sie, dass die Energieentfernung die kinetische Energie der Teilchen reduziert und die Temperatur der Substanz erniedrigt. Siehe Abschnitt 2. für detaillierte Beschreibung der Zustandsänderungen. Eine Abkühlkurve fasst die Änderungen zusammen: Für jede Zustandsänderung muss Energie entfernt werden. Bekannt als die Latentwärme. Die tatsächlichen Energiewerte für diese physikalischen Zustandsänderungen für eine Reihe von Substanzen werden in den Energetics Notes detaillierter behandelt. 2f (ii) Heizkurve. Was passiert mit der Temperatur eines Stoffes, wenn er vom festen Zustand in den gasförmigen Zustand erhitzt wird. Beachten Sie, dass die Temperatur während der Zustandsänderungen des Schmelzens bei der Temperatur Tm konstant bleibt und bei der Temperatur Tb siedet. Dies ist so, weil die gesamte Energie, die bei der Erwärmung bei diesen Temperaturen absorbiert wird (die latente Wärme oder die Enthalpien der Zustandsänderung), die Interpartikelkräfte (intermolekulare Bindung) ohne Temperaturerhöhung schwächen. Die Wärmeverstärkung entspricht der endothermen Energie, die benötigt wird, um die intermolekularen Kräfte zu reduzieren . Zwischen den horizontalen Zustandsänderungsabschnitten des Graphen sehen Sie, dass der Energieeintrag die kinetische Energie der Teilchen erhöht und die Temperatur der Substanz erhöht. Siehe Abschnitt 2. für detaillierte Beschreibung der Zustandsänderungen. Eine Heizkurve fasst die Änderungen zusammen: Für jede Zustandsänderung muss Energie addiert werden. Bekannt als die Latentwärme. Die tatsächlichen Energiewerte für diese physikalischen Zustandsänderungen für eine Reihe von Substanzen werden in den Energetics Notes detaillierter behandelt. SPEZIFISCHE LATENTE WÄRME Die latente Wärme für den Zustand verändert feste ltgt Flüssigkeit heißt die spezifische latente Schmelzwärme (zum Schmelzen oder Einfrieren). Die latente Wärme für den Zustand verändert flüssiges ltgt-Gas heißt die spezifische latente Verdampfungswärme (zum Kondensieren, Verdampfen oder Kochen) Für mehr auf Latentwärme siehe meine Physik Hinweise auf bestimmte Latentwärme Erläuterte anhand der kinetischen Teilchentheorie der Gase und Feststoffe Wenn ein Feststoff sich beim Erhitzen direkt in ein Gas verwandelt, ohne zu schmelzen, und das Gas bei der Kühlung reformiert einen Festkörper direkt, ohne sich zu einer Flüssigkeit zu kondensieren. Sublimation bedeutet in der Regel nur eine physische Veränderung, aber es ist nicht immer so einfach (siehe Ammoniumchlorid). Theorie in Bezug auf Partikel. Wenn der Feststoff erhitzt wird, schwingen die Partikel mit zunehmender Kraft aus der zugegebenen Wärmeenergie. Wenn die Teilchen genug kinetische Energie der Schwingung haben, um die Partikelpartikel-Anziehungskräfte teilweise zu überwinden, würden Sie erwarten, dass der Feststoff schmelzt. JEDOCH, wenn die Partikel an diesem Punkt genug Energie an diesem Punkt haben, der zum Kochen geführt hätte, wird sich die Flüssigkeit NICHT bilden und der Feststoff wird direkt zu einem Gas. Allgemeine endotherme Änderung. Energie absorbiert und in das System aufgenommen. Beim Abkühlen bewegen sich die Partikel langsamer und haben weniger kinetische Energie. Irgendwann, wenn die kinetische Energie des Teilchens niedrig genug ist, wird es den Partikelpartikel-Anziehungskräften ermöglichen, eine Flüssigkeit zu erzeugen. Die Energie kann jedoch niedrig genug sein, um eine direkte Bildung des Feststoffs zu ermöglichen, d. h. die Teilchen besitzen KEINE genügende kinetische Energie, um einen flüssigen Zustand aufrechtzuerhalten. Insgesamt exotherme Veränderung. Energie freigesetzt und an die Umgebung abgegeben. Sogar bei Raumtemperatur zeigen Flaschen von festem Iod Kristalle, die sich an der Oberseite der Flasche über dem Feststoff bilden. Je wärmer das Labor, desto mehr Kristalle bilden sich, wenn es nachts abkühlt. Wenn Sie Jod in einem Reagenzglas vorsichtig erhitzen, sehen Sie das Iod leicht sublimieren und auf der kühleren Oberfläche in der Nähe der Spitze des Reagenzglases umkristallisieren. Die Bildung einer bestimmten Form von Frost beinhaltet das direkte Einfrieren von Wasserdampf (Gas). Frost can also evaporate directly back to water vapour (gas) and this happens in the dry and extremely cold winters of the Gobi Desert on a sunny day. H 2 O (s) H 2 O (g) (physical change only) Solid carbon dioxide (dry ice) is formed on cooling the gas down to less than 78 o C. On warming it changes directly to a very cold gas. condensing any water vapour in the air to a mist, hence its use in stage effects. CO 2 (s) CO 2 (g) (physical change only) On heating strongly in a test tube, white solid ammonium chloride . decomposes into a mixture of two colourless gases ammonia and hydrogen chloride. On cooling the reaction is reversed and solid ammonium chloride reforms at the cooler top surface of the test tube. Ammonium chloride heat energy ammonia hydrogen chloride T his involves both chemical and physical changes and is so is more complicated than examples 1. to 3. In fact the ionic ammonium chloride crystals change into covalent ammonia and hydrogen chloride gases which are naturally far more volatile (covalent substances generally have much lower melting and boiling points than ionic substances). The liquid particle picture does not figure here, but the other models fully apply apart from state changes involving liquid formation. GAS particle model and SOLID particle model links. PLEASE NOTE, At a higher level of study . you need to study the gls phase diagram for water and the vapour pressure curve of ice at particular temperatures . For example, if the ambient vapour pressure is less than the equilibrium vapour pressure at the temperature of the ice, sublimation can readily take place. The snow and ice in the colder regions of the Gobi Desert do not melt in the Sun, they just slowly sublimely disappear 2 h. More on the heat changes in physical changes of state Changes of physical state i. e. gas ltgt liquid ltgt solid are also accompanied by energy changes. To melt a solid, or boilevaporate a liquid, heat energy must be absorbed or taken in from the surroundings, so these are endothermic energy changes. The system is heated to effect these changes. To condense a gas, or freeze a solid, heat energy must be removed or given out to the surroundings, so these are exothermic energy changes. The system is cooled to effect these changes. Generally speaking, the greater the forces between the particles, the greater the energy needed to effect the state change AND the higher the melting point and boiling point. A comparison of energy needed to melt or boil different types of substance (This is more for advanced level students) The heat energy change involved in a state change can be expressed in kJmol of substance for a fair comparison. In the table below 916H melt is the energy needed to melt 1 mole of the substance (formula mass in g). 916H vap is the energy needed to vaporise by evaporation or boiling 1 mole of the substance (formula mass in g). For simple small covalent molecules, the energy absorbed by the material is relatively small to melt or vaporise the substance and the bigger the molecule the greater the intermolecular forces. These forces are weak compared to the chemical bonds holding atoms together in a molecule itself. Relatively low energies are needed to melt or vapourise them. These substances have relatively low melting points and boiling points. For strongly bonded 3D networks e. g. (iii) and a metal lattice of ions and free outer electrons ( m etallic bonding ), the structures are much stronger in a continuous way because of the continuous chemical bonding throughout the structure. Consequently, much greater energies are required to melt or vaporise the material. This is why they have so much higher melting points and boiling points. Type of bonding, structure and attractive forces operating Melting point K (Kelvin) o C 273 Energy needed to melt substance Boiling point K (Kelvin) o C 273 Energy needed to boil substance 3a. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN A SOLID DISSOLVES IN A LIQUID SOLVENT What do the words SOLVENT, SOLUTE and SOLUTION mean When a solid (the solute ) dissolves in a liquid (the solvent ) the resulting mixture is called a solution . In general: solute solvent gt solution So, the solute is what dissolves in a solvent, a solvent is a liquid that dissolves things and the solution is the result of dissolving something in a solvent. The solid loses all its regular structure and the individual solid particles (molecules or ions) are now completely free from each other and randomly mix with the original liquid particles, and all particles can move around at random. This describes salt dissolving in water, sugar dissolving in tea or wax dissolving in a hydrocarbon solvent like white spirit. It does not usually involve a chemical reaction, so it is generally an example of a physical change . Whatever the changes in volume of the solid liquid, compared to the final solution, the Law of Conservation of Mass still applies. This means: mass of solid solute mass of liquid solvent mass of solution after mixing and dissolving. You cannot create mass or lose mass . but just change the mass of substances into another form. If the solvent is evaporated . then the solid is reformed e. g. if a salt solution is left out for a long time or gently heated to speed things up, eventually salt crystals form, the process is called crystallisation . 3b. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN TWO LIQUIDS COMPLETELY MIX WITH EACH OTHER WHAT DOES THE WORD MISCIBLE MEAN Using the particle model to explain miscible liquids. If two liquids completely mix in terms of their particles, they are called miscible liquids because they fully dissolve in each other. This is shown in the diagram below where the particles completely mix and move at random. The process can be reversed by fractional distillation . 3c. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN TWO LIQUIDS DO NOT MIX WITH EACH OTHER WHAT DOES THE WORD IMMISCIBLE MEAN WHY DO THE LIQUIDS NOT MIX Using the particle model to explain immiscible liquids. If the two liquids do NOT mix . they form two separate layers and are known as immiscible liquids, illustrated in the diagram below where the lower purple liquid will be more dense than the upper layer of the green liquid. You can separate these two liquids using a separating funnel . The reason for this is that the interaction between the molecules of one of the liquids alone is stronger than the interaction between the two different molecules of the different liquids. For example, the force of attraction between water molecules is much greater than either oiloil molecules or oilwater molecules, so two separate layers form because the water molecules, in terms of energy change, are favoured by sticking together. 3d. How a separating funnel is used 1. The mixture is put in the separating funnel with the stopper on and the tap closed and the layers left to settle out. 2. The stopper is removed, and the tap is opened so that you can carefully run the lower grey layer off first into a beaker. 3. The tap is then closed again, leaving behind the upper yellow layer liquid, so separating the two immiscible liquids. Appendix 1 some SIMPLE particle pictures of ELEMENTS, COMPOUNDS and MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases, liquids amp solids Some easy basic exercises from KS3 science QCA 7G quotParticle model of solids, liquids and gasesquot Multiple Choice Questions for Science revision on gases, liquids and solids particle models, properties, explaining the differences between them. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer working out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level chemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chemistry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations